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BromSymbol: BrKategorie: Halogene Ordnungszahl: 35 Relative Atommasse: 79,904 Schmelzpunkt: 265,9 K Siedepunkt: 331,93 K Dichte: 3,14 g cm-3 Elektronegativität: 2,7 Ionisierungsenergie: 11,814 eV Konfiguration: [Ar] 3d10 4s² 4p5 Oxidationszahlen: 7, 5, 3, 1, -1 Atomradius: 114,5 pm Ionenradius: 196 pm (-1) Der nachfolgende Artikel ist dem Lexikon der Chemie entnommen. Dieses sowie alle weiteren Fachlexika bei wissenschaft-online sind mit einem spektrumdirekt Premium-Abonnement zugänglich. Brom, Symbol Br, chem. Element aus der VII. Hauptgruppe des Periodensystems, der Gruppe der Halogene, Nichtmetall; Z 35, Massenzahlen der stabilen Isotope 79 (50,537 %) und 81 (49,463 %), Atommasse 79,904, D. 3,14 g cm-3, F. -7,25 °C, Kp. 58,78 °C, Wertigkeit -I, +I, +III, +IV, +V, +VII, Standardelektrodenpotential (Br-/Br2) + 1,0652 V. Eigenschaften B. ist eine tiefbraune, schwere, erstickend riechende Flüssigkeit, die rotbraune, beißende Dämpfe entwickelt. Neben Quecksilber ist B. das einzige bei Raumtemperatur flüssige chem. Element. In festem Zustand zeigt B. schwachen Metallglanz, mit fallender Temperatur wird Farbaufhellung beobachtet, bei 20 K ist es orangefarben. B. bildet Moleküle der Formel Br2. Starkes Erhitzen führt zur Bildung von atomarem B.: bei 1500 °C sind etwa 30 % der Brommoleküle dissoziiert. In Wasser ist B. wenig, jedoch besser als Chlor löslich: 100 g H2O lösen bei 20 °C 3,55 g B. Die entstehende, etwa 0,2 M Lösung, die auch als Bromwasser bezeichnet wird, verhält sich ähnlich wie Chlorwasser und zerfällt im direkten Sonnenlicht unter Bildung von Sauerstoff und Bromwasserstoff: Br2 + H2O → 2 HBr + 1/2 O2 In Solvenzien wie Chloroform, Tetrachlormethan und Schwefelkohlenstoff ist B. verhältnismäßig gut löslich. In seinen chem. Eigenschaften ähnelt B. dem Chlor. Sowohl in flüssigem als auch in gasförmigem Zustand vereinigt es sich mit den meisten Elementen. Ein unterschiedliches Verhalten zeigt B. gegenüber den Edelmetallen Gold und Platin. Während Gold leicht zu Gold(III)-bromid oxidiert wird, bleibt Platin unangegriffen. Mit organischen Verbindungen geht B. leicht Substitutions- oder Additionsreaktionen ein (Halogenierung). Analytisches B. wird an seiner dunkelrotbraunen Farbe und an seinem erstickenden Geruch erkannt. Bromid-Ionen bilden mit Silber-Ionen käsige Niederschläge von schwach gelbgefärbtem Silberbromid AgBr das in Salpetersäure schwer löslich ist, von konz. Ammoniak-, Thiosulfat- oder Cyanidlösungen jedoch unter Komplexbildung gelöst wird. Zur quantitativen Analyse wird B. gravimetrisch als Silberbromid oder argentometrisch bestimmt.
Vorkommen B. ist am Aufbau der Erdkruste mit 7,8·10-4 % beteiligt. Es kommt nur in gebundenem Zustand vor, und zwar fast immer in Form von Bromiden als Chloridbegleiter. Das Verhältnis B. zu Chlor beträgt in den Salzlagern etwa 1 : 250. Besondere Bedeutung hat das Vorkommen von B. als Bromcarnallit KBr·MgBr2·6H2O. Seltene Bromminerale sind Bromargyrit (Bromit, Bromsilber) AgBr, Embolit (Chlorbromsilber) Ag(Cl, Br) und Iodembolit (Iodbromchlorsilber) Ag(Cl, Br, I). Das Meerwasser enthält etwa 0,0065 % Bromid, größere Mengen Bromid (bis 1,5 %) sind im Toten Meer anzutreffen. Gewinnung Das Ausgangsmaterial für den überwiegenden Teil der Weltproduktion von B. bilden heute Endlaugen der Kaliindustrie oder Salzsolen. In den Endlaugen sind Bromsalze, hauptsächlich Bromcarnallit, bereits bis zu 4 % angereichert. Im Laboratorium erhält man B. durch Einwirkung von Schwefelsäure und Braunstein auf Kaliumbromid: 4 HBr + MnO2 → MnBr2 + 2 H2O + Br2 Verwendung Brom wird in der organischen Chemie zur Herstellung von Treibstoffzusätzen, Flammschutzmitteln, Pestiziden, Tränengasen, Inhalationsnarkotika und Farbstoffen verwendet. Das in Kernreaktoren künstlich erzeugte radioaktive Nuclid Brom-82 (β-Strahler), t1/2 = 35,5 h, wird als Radiotracer eingesetzt. © Spektrum Akademischer Verlag 
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