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ArgonSymbol: ArKategorie: Edelgase Ordnungszahl: 18 Relative Atommasse: 39,948 Schmelzpunkt: 83,78 K Siedepunkt: 87,29 K Dichte: 1,784*10-3 g cm-3 Elektronegativität: Ionisierungsenergie: 15,759 eV Konfiguration: [Ne] 3s² 3p6 Oxidationszahlen: Atomradius: 174 pm pm Ionenradius: Der nachfolgende Artikel ist dem Lexikon der Chemie entnommen. Dieses sowie alle weiteren Fachlexika bei wissenschaft-online sind mit einem spektrumdirekt Premium-Abonnement zugänglich. Argon, Symbol Ar, chem. Element aus der 0. bzw. VIII. Hauptgruppe des Periodensystems, der Gruppe der Edelgase; Z 18, Massenzahlen der natürlichen Isotope 36 (0,337 %), 38 (0,063 %) und 40 (99,600 %), Atommasse 39,948, Wertigkeit 0, D. 1,784 g/l bei 0 °C, F. -189,2 °C, Kp. -185,7 °C, krit. Temp. -122,3 °C, krit. Druck 4,8 MPa. Eigenschaften A. ist ein farb-, geruch- und geschmackloses, in atomarer Form vorliegendes Gas. In 1 l Wasser lösen sich bei 0 °C 52 ml A. A. bildet ein sehr instabiles Hydrat und ein Clathrat mit Hydrochinon, echte "Valenzverbindungen" des A. sind jedoch nicht bekannt. Analytisches Die Abtrennung des A. erfolgt vorteilhaft gaschromatographisch, der Nachweis auf spektroskopischem Wege. Vorkommen Am Aufbau der Erdkruste ist A. mit 4·10-6%, an der Zusammensetzung der Luft mit 0,933 Vol.-% beteiligt. Gewinnung Geeignetes Ausgangsmaterial zur technischen Argongewinnung sind die Restgase der Ammoniaksynthese. Auch die Luft bietet sich als Argonquelle an. Verwendung Als technisch in großen Mengen produziertes, billiges Inertgas findet A. zunehmende Verwendung als Schutzgas bei Reaktionen unter Beteiligung luftempfindlicher Stoffe und als Spülgas zum Entgasen von Metallschmelzen. Steigende Bedeutung hat A. als Schutzgas beim Elektroschweißen insbesondere leicht oxidierbarer Leichtmetalle (Aluminium, Magnesium) und sehr hoch schmelzender Metalle (Titan, Zirconium, Tantal, Molybdän, Wolfram; Argonarc-Verfahren). Auch zur Füllung von Glühlampen wird es verwendet. © Spektrum Akademischer Verlag 
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