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AmericiumSymbol: AmKategorie: innere Übergangsmetalle Ordnungszahl: 95 Relative Atommasse: 243,0614 Schmelzpunkt: 1267 K Siedepunkt: 2880 K Dichte: 13,67 g cm-3 Elektronegativität: 1,2 Ionisierungsenergie: 6,0 eV Konfiguration: [Rn] 5f7 7s² Oxidationszahlen: 6, 5, 4, 3 Atomradius: 184 pm Ionenradius: 107 pm (+3); 92 pm (+4) Der nachfolgende Artikel ist dem Lexikon der Chemie entnommen. Dieses sowie alle weiteren Fachlexika bei wissenschaft-online sind mit einem spektrumdirekt Premium-Abonnement zugänglich. Americium, Symbol Am, radioaktives, nur künstlich, durch Kernreaktionen zugängliches chem. Element aus der III. Nebengruppe des Periodensystems, der Gruppe der Actinoide zugehöriges Transuran, Schwermetall; Z 95, stabilstes Isotop: 243Am (α-Strahler, Halbwertszeit 7400 a) Wertigkeit III, ferner II, IV, V, VI, VII, D. 13,671 g cm-3, F. 1173 °C, Kp. 2610 °C, Standardelektrodenpotential (Am/Am3+) -2,320 V. A. ist ein silberweißes, sehr geschmeidiges, in zwei Modifikationen auftretendes Metall, das in seinen chem. Eigenschaften stark dem Plutonium ähnelt und durch Reduktion von Americium(III)-fluorid mit Barium bei 1100 bis 1200 °C oder durch Reduktion von Americium(IV)-oxid mit Lanthan gewonnen werden kann. Bei der Anreicherung von A. verwendet man Lanthanide als Trägersubstanzen, von diesen läßt sich A. durch fraktionierte Fluoridfällung trennen, da Americium(III)-fluorid etwas leichter löslich als die Lanthanoidfluoride ist. A. wurde 1944 von Seaborg, James, Morgan und Ghiorso in Form des Isotops 241Am als Produkt der Neutroneneinwirkung auf Plutonium-239 im Kernreaktor entdeckt:  Americium-241 (α; 433 a) steht heute im 100-g-Maßstab zur Verfügung. Als α-Strahler geht es in das langlebige Neptunium-237 über. Auch das stabilste Americiumisotop 243Am wird durch Neutroneneinwirkung auf Plutonium-239 gewonnen und ist gegenwärtig in 10-g-Mengen verfügbar. Die analytische Bestimmung von A. erfolgt radiometrisch, spektralphotometrisch oder gravimetrisch durch Fällung als Americium(III)-hydroxid oder -oxalat und Verglühen zum Dioxid, AmO2, oberhalb 450 °C. A. erhielt seinen Namen in Parallele zu dem eine analoge Elektronenkonfiguration aufweisenden Lanthanoidenelement Europium. © Spektrum Akademischer Verlag 
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